Représentation moléculaire

I. Formule brute

Pour déterminer la formule brute d'une molécule, on compte le nombre et le type d'atomes qui la composent. On écrit le symbole de l'atome puis on rajoute en indice le nombre de ce type d'atome présents dans la molécule.

Exemple : Propane

On a dans cette molécule 3 atomes de carbone et 8 atomes d'hydrogène. La formule brute est donc C3H8.

II. Formule semi-développée

La formule semi-développée d'un molécule est une représentation symbolique de celle-ci. On y représente les atomes par leurs symboles ainsi que les liaisons atomiques. Les liaisons hydrigène ne sont pas représentées.

Exemple : Propane

CH3-CH2-CH3

III. Formule développée

A la différence de la formule semi-développée, la formule développée fait apparaître les liaisons hydrogène.

Exemple : Propane

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IV. Modèle moléculaire compact

Pour le modèle moléculaire compact, on utilise des boules de couleur sans faire apparaître les liaisons.

Exemple: Eau (H2O)

V. Modèle moléclaire éclaté

Pour le modèle moléculaire éclaté, on utilise aussi des boules de couleur en faisant apparaître les liaisons.

Exemple : Eau (H2O)

VI. Formule topologique

Cette représentation est la plus facile : on trace un simple trait pour représenter une liaison carbone-carbone. Il y a donc un carbone à chaque extrémité de la chaîne et à chaque « pic ». S'il y a d'autres atomes sur la chaîne que le carbone, on note leur symbole.

Exemple : Propane

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VII. La représentation de Lewis

La formule de Lewis est comme la formule développée sauf que l'on fait apparaître les doublets non liants. Un doublet non liant est un doublet d'électrons qui ne sont pas impliqués dans une liaison covalente.

Exemple: l'eau. L'atome d'oxygène ne peut faire que 2 liaisons mais il possède en tout 6 électrons de valence.

VIII. La représentation de Newman

Il s'agit d'une représentation de l'atome par rapport à l'axe carbone-carbone. On distingue la conformation éclipsée et la conformation décalée.

--> Conformation décalée: on essaie de représenter la molécule comme on la voit.

Exemple: éthane

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--> Conformation éclipsée : une liaison simple carbone-carbone peut tourner et ainsi les deux groupes d'atomes de chaque côté changent aussi.

Si on reprend l'exemple de l'éthane et quue le groupe de gauche pivote on obtien la conformation éclipsée (les atomes de devant chachent ceux de derrière.

IX. La représentation de Cram

Cette représentation fait appel à la 3D: on représente une molécule en fonction de ses liaisons et de leur positions. Un trait signifie que la liaison est dans le plan, un triangle plein veut dire que la liaison est devant et les traits hachurés indiquent que la liaison est derrière.

Exemple: méthane

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